甲醇既是重要的化工原料（甲醇是一种重要的燃料和工业原料）

甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2

（1）光催化制氢：①2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol-1

H2与CO2耦合反应：②3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ?mol-1

根据盖斯定律，把①×3+②×2得方程4H2O（l）+2CO2（g）→2CH3OH（l）+3O2（g）△H=571.5×3+（-137.8）×2=1438.9kJ?mol-1；

则反应：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+

3

2

O2（g）的△H=718.9KJ/mol

根据所以发生反应需要的条件可知需要解决的技术问题有：开发高效光催化剂；将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化，二氧化碳和水供应充足，不用考虑；

故答案为：719.5；ab；

（2）①因原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比，反应I的原子利用率为

30

32

×100%=93.7%，反应II的原子利用率为

30

48

×100%=62.5%；平衡常数越大越有利于反应的进行；故答案为：I；II；  

②因温度升高，反应I向正向移动，平衡常数增大，反应II逆向移动，平衡常数减小，故答案为：II；

（3）①2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2═2HNO3，

2N～2NH4++～4O2～2HNO3，

28          4×32

1g            m

m=4.57g

1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为4.57g；

故答案为：4.57；

②酸性条件下，甲醇和硝酸根反应生成氮气、二氧化碳和水，离子方程式为：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O；

故答案为：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O；

（4）负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，

故答案为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；

甲醇是一种重要的化工原料．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1

（1）根据盖斯定律，将①-②×4可得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=（-1275.6kJ/mol）-（+44.0kJ/mol）×4=-1451.6kJ/mol，所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol，

故答案为：CH3OH（l）+3/2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol；

（2）①CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g）△H=-72.0kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为K=

C(CO 2)C(H 2)3

C(CH 3OH)C(H 2O)

，故答案为：

C(CO 2)C(H 2)3

C(CH 3OH)C(H 2O)

；

②CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g），反应是气体体积增大的反应；

A、加入催化剂，平衡向不发生移动，甲醇与二氧化碳的物质的量比值不变，故A错误；

B、恒容充入He（g），使体系压强增大，分压不变，对反应物质没有影响，平衡不移动，二者比值不变，故B错误；

C、将H2（g）从体系中分离，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，二者比值变大，故C正确；

D、再充入1mol H2O，平衡向正方向移动，甲醇浓度增大，二者比值增大，故D正确．

故答案为：CD；

（3）NaOH和甲酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要呈中性，则甲酸过，所以滴定到pH=7时，V（NaOH）＜20.00ml，故答案为：＜．

甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如下表：化学

（1）反应②的平衡常数随温度升高增大，说明正反应为吸热反应，故答案为：吸热；

（2）①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），K1=

c(CH3OH)

c2(H2)c(CO)

②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），K2=

c(CO)c(H2O)

c(H2)c(CO2)

③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），K3=

c(H2O)c(CH3OH)

c3(H2)c(CO2)

K1?K2=K3，500℃时测得反应③在某时刻，H2（g），CO2（g），CH3OH（g），H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0 8、0.1、0 3、0 15，浓度商Q=

0.3×0.15

0．83×0.1

=0.88＜K=2.5，反应正向进行v正＞v逆；

故答案为：K1?K2；＞；

（3）甲醇浓度变化为0.75mol/L，反应速率为

0.75mol/L

10min

=0.075mol/（L?min），反应速率之比等于计量数之比，则氢气反应速率为甲醇反应速率的3倍，故氢气的反应速率为：2×0.075mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数随温度变化，不随压强变化．则平衡常数K（A）=K（B）；

故答案为：0.15mol/（L?min）；=；

（4）H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），反应是气体体积不变的吸热反应，

A．反应前后气体体积不变，容器中总压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；

B．反应前后气体质量不变，物质的量不变，混台气体的平均摩尔质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；

C．反应前后气体质量体积不变，混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变是平衡标志，能说明反应达到平衡状态，故D正确；

故选D；

（5）-定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸．室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液中水解显碱性，若溶液显中性，则醋酸浓度大于氢氧化钠，a＞b；溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），若c（Na+）＜c（CH3COO-），则溶液c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性，

故答案为：＞；酸．

甲醇的用途都有哪些？

1.基本有机原料之一。主要用于制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品。

分子结构图[3]

2.用作涂料、清漆、虫胶、油墨、胶黏剂、染料、生物碱、醋酸纤维素、硝酸纤维素、乙基纤维素、聚乙烯醇缩丁醛等的溶剂。

3.是制造农药、医药、塑料、合成纤维及有机化工产品如甲醛、甲胺、氯甲烷、硫酸二甲酯等的原料。其他用作汽车防冻液、金属表面清洗剂和酒精变性剂等。

4.是重要的燃料，可掺入汽油作替代燃料使用。20世纪80年代以来，甲醇用于生产汽油辛烷值添加剂甲基叔丁基醚、甲醇汽油、甲醇燃料，以及甲醇蛋白等产品，大大促进了甲醇生产的发展和市场需要；甲醇已经作为F1赛车的燃料添加剂使用，也广泛应用于甲醇燃料电池中。

5.用作分析试剂，如作溶剂、甲基化试剂、色谱分析试剂。还用于有机合成。

6.甲醇为清洗去油剂，MOS级主要用于分立器件，中、大规模集成电路，BV-Ⅲ级主要用于超大规模集成电路工艺技术。

甲醇的特性

甲醇性质与解毒

甲醇是一种无色、透明、高度挥发、易燃液体。略有酒精气味。分子量 32.04，相对密度 0.792(20/4℃)，熔点 -97.8℃，沸点 64.5℃，闪点 12.22℃，自燃点463.89℃。蒸汽与空气混合物爆炸下限6%~36.5%。能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶。遇热、明火或氧化剂易着火。遇明火会爆炸。

甲醇为重要的化工原料，使用范围非常广泛。主要用于制造甲醛、纤维素、甲基化反应，用作防冻剂、萃取剂、橡胶加速剂，亦可作染料、树脂、人造革、火漆薄膜、玻璃纸、喷漆等的溶剂以及油漆、颜料去除剂、有机合成的中间体等，也可用作燃料、焊剂。由于接触面广，甲醇是一种很容易发生中毒事故的危化品。

职业性甲醇中毒是由于生产过程中吸入甲醇蒸汽所致。而在国外，误服含甲醇的酒或饮料是引起急性甲醇中毒的主要原因。近年来，国内也发生多起误饮含甲醇的酒而引起中毒。

甲醇也容易引发大火。一旦发生火灾，救护人员必须穿戴防护服和防毒面具。小火用二氧化碳、干粉、1211、抗溶泡沫、雾状水灭火，以使用大量水灭火效果较好。如果发生泄漏，救护人员首先必须切断所有火源，戴好防毒面具与手套，用水冲洗，对污染地面进行通风处理。

甲醇中毒也是常发事故。甲醇进入人体内后，可迅速分布在机体各组织内。其中，以脑脊液、血、胆汁和尿中的含量最高，眼房水和玻璃体液中的含量也较高。甲醇主要作用于神经系统，具有明显的麻醉作用，可引起脑水肿。急性甲醇中毒后主要受损器官是中枢神经系统、视神经及视网膜。吸入中毒潜伏期一般为 1~72小时，也有 96小时的;口服中毒多为8~36小时。中毒后，常会头晕、头痛、眩晕、乏力、步态蹒跚、失眠，表情淡漠，意识混浊等。严重急性甲醇中毒出现视力急剧下降，甚至双目失明，最后可因呼吸衰竭而死亡。

一旦发生甲醇中毒，应将患者立即移离现场，脱去污染的衣服，并用 1%碳酸氢钠洗胃硫酸镁导泻。

“甲醇”是什么？主要用途是什么？

LCG水性燃料油有着明火无法点燃的特点，用户可以安心使用，无需担心产生易燃的危害性。无醇燃料油不仅用明火点不燃，还有储存和运输方便的特质。LCG水性燃料油提高了火焰温度，使炒菜速度更快，火力更猛，效率更高。LCG水性燃料在相同的时间内，消耗量更少，对用户来讲恃更省心省事的。举个例子，柴油燃料油每小时消3.8KG左右，成本6元公斤左右。而液化气每小时要消耗4KG左右，成本7.5元公斤左右，而无醇燃料油是每小时消耗4.2KG左右。成本2.2元公斤左右消耗量更低，效率却更高

用在餐馆，酒店锅炉上来替代传统燃料使用。